9 класс Химия

Содержание.
1
1.1
1.2

Пояснительная записка
Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:
Цели обучения.

1.3

Задачи обучения

1.4

Общая характеристика учебного предмета «Химия»

1.5

Общая характеристика учебного процесса:

1.6

Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание предмета «Химия»

1.7

Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

1.8

Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета «Химия»

1.9

Результаты освоения учебного предмета «Химия»

Содержание учебного предмета «Химия»

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

Состав учебно-методического комплекта

Планируемые результаты изучения предмета «Химия»

Приложения к рабочим программам

1. Пояснительная записка
1. 1 Нормативные документы для рабочих программ основного общего
образования
Рабочая программа по химии для 8-9 классов на 2022-2023 учебный год
составлена на основе ФГОС ООО.
В целях организации работы МАОУ «СОШ №5» при разработке учебного плана
на 2022/2023 учебный год были использованы следующие нормативные документы:
- Федеральный закон от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской
Федерации» (далее – 273-ФЗ);
- Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего
образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17.12.2010 № 1897 (далее – ФГОС ООО);
- Примерная основная образовательная программа основного общего образования
(далее - ПООП ООО) (одобрена решением федерального учебно-методического
объединения по общему образованию (протокол от 08.04.2015 г. № 1/15 в редакции
протокола №1/20 от 04.02.2020));
- Порядок организации и осуществления образовательной деятельности по
основным общеобразовательным программам образовательным программам
начального общего, основного общего и среднего общего образования, утвержденным
приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 22.03.2021 №115 (с
01.09.2021);
- Порядок зачета организацией, осуществляющей образовательную деятельность,
результатов освоения обучающимися учебных предметов, курсов, дисциплин
(модулей), практики, дополнительных образовательных программ в других
организациях, осуществляющих образовательную деятельность, утвержденным
приказом Министерства науки и высшего образования Российской Федерации и
Министерства просвещения Российской Федерации от 30.07.2020 №845/369;
- Порядок организации и осуществления образовательной деятельности при
сетевой форме реализации образовательных программ, утвержденным приказом
Министерства науки и высшего образования Российской Федерации и Министерства
просвещения Российской Федерации от 05.э08.2020 №882/391;
- письмо Министерства просвещения Российской Федерации от 26.02.2021 №03205 «О методических рекомендациях (по обеспечению возможности освоения основных
образовательных программ обучающимися 5-11 классов по индивидуальному учебному
плану);
- Санитарные правила СП 2.4.3648-20 «Санитарно-эпидемиологические
требования к организации воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и
молодежи», в общеобразовательных учреждениях», утвержденные постановлением
3

Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 28.06.2020
№28 (образовательная недельная нагрузка, требования к обучению в 1 классе);
- Санитарные правила и нормы СанПин 1.2.3685-21 «Гигиенические нормативы и
требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов
среды обитания, утвержденные постановлением
Главного государственного
санитарного врача Российской Федерации от 28.01.2021 №2 (начало и окончание
занятий, продолжительность учебных занятий, учебная нагрузка при пятидневной и
шестидневной учебной неделе, продолжительность выполнения домашних заданий,
шкалы трудности учебных предметов на уровне начального общего, основного общего,
среднего общего образования);
- федеральный перечень учебников, допущенных к использованию при реализации
имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального
общего, основного общего, среднего общего образования (приказ Минпросвещения
Российской Федерации от 20.05.2020 года №254);
- приказ министерства образования Оренбургской области от 15.07.2021 года №
01-21/1170 «О формировании учебных планов и корректировке основных
образовательных программ в 2021-2022 учебном году».
Устава МАОУ «Средняя общеобразовательная школа №5 Кувандыкского городского
округа Оренбургской области»;
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений, опубликованная издательством «Просвещение» в
2020 году (Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса,
Ф.Г.Фельдмана для 8-9 классов).

1.2

Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии направлены:
•
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах
химии, химической символике;
•
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
•
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей
в
процессе
проведения
химического
эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
•
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
•
на применение полученных знании и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее
среде.
1.3 Задачи обучения.
Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка
обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и
профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить
цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в
реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие
обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых
для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования
этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и
бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных
источников информации, в том числе компьютерных.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде.
1.4 Общая характеристика учебного предмета.
В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические
сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей
управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах,
их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем
мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего
образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии,
перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.
5

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о
строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических
реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов;
соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
1.5

Общая характеристика учебного процесса:

Основные технологии обучения:
Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели,
предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических представлений
при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом
Тесты, самостоятельные работа, контрольные работы, устный опрос, защита
проекта.
Преобладающими формами текущего контроля УУД являются самостоятельные
и контрольные работы, различные тестовые формы контроля. Промежуточная
аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в
форме контрольных работ, зачётный урок – в форме тестирования – в конце года.
Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса
обучения используются основные технологии обучения: личностно-ориентированные
технологии, интерактивные технологии, исследовательские методы, проектные методы,
игровые технологии, кейс метод.
Логические связи предмета «Химия» с остальными предметами учебного
плана:
В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики
(7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической
организацией клетки и процессами обмена веществ.
Планирование включает реализацию межпредметных связей химии с курсами:
физики, биологии, географии, экологии в соответствующих темах уроков в 8 – 9
классе.

экология

Хемофобия,
хемофилия
Решение
глобальных
региональных,
локальных
проблем;
безотходные
технологии; охрана
атмосферы,
гидросферы,
почвы, химические
загрязнения

1.6

физика

Строение атома (ядро,
электроны)
Важнейшие открытия
в физике,электронный,
атомно-силовой
микроскопы; ядерный
реактор;
Силы в природе

биология

Химическая
организация
клетки
(органические вещества,
минералы, клетчатка);
обмен веществ; человек
и окружающая среда;
фотосинтез

география

Месторождения
полезных ископаемых
мира, региона, страны.
Условия среды; почвы,
атмосфера, гидросфера;
минеральное
и
органическое сырье.
Химическая
промышленность
(металлургия,
нефтепереработка,
переработка газа, угля,
гидрометаллургия,
производство
минеральных
удобрений,
машиностроение).

Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание
предмета «Химия»

В соответствии с Федеральным законом «Об образовании в РФ» основной задачей
МАОУ «Средняя общеобразовательная СОШ №5»
является: осуществление
целенаправленного процесса воспитания и обучения граждан РФ в интересах учащихся
и их родителей, общества, государства, сопровождающегося достижением
обучающимися установленных требований федерального компонента государственного
образовательного стандарта. Обеспечение единства образовательного пространства,
преемственность основных образовательных программ начального общего, основного
общего, среднего (полного) образования. В целях реализации данной задачи ОУ
выбрана для составления рабочей программы авторская программа курса химии для 8-9
классов общеобразовательных учреждений / Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2016.
Данная программа имеет гриф «Соответствует федеральному компоненту
государственного стандарта», составлена на основании примерных программ. Для
реализации содержания программы имеется учебно–методический комплекс для
учащихся и учителя. Преподавание осуществляется в специализированном кабинете
химии.

1.7

Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в
учебном плане МАОУ «Средняя общеобразовательная школа №5»
этот предмет
появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его
освоения школьники должны обладать не только определенным запасом
предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым
абстрактным мышлением.
7

В соответствии с учебным планом МАОУ «Средняя общеобразовательная школа
№5», на изучение химии в 8 классе отводится 3 часа в неделю, 105 часов в год, на
изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год.
1.8

Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета
«Химия»

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены
обязательные компоненты содержания современного химического образования:
1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные,
описательные — язык науки, исторические и др.);
2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);
3) ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);
4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий
развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств
личности ученика;
5) ключевые и учебно-химические компетенции.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают
объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное
отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный
учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель
которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы
познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения
химии, проявляются в признании:
• ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет
сформировать:
• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;
• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования
веществ в повседневной жизни;
• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей,
основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные
ценностные ориентации курса способствуют:
•
правильному использованию химической терминологии и символики;
•
развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента,
участвовать в дискуссии;
развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою
точку зрения.
1.9 Результаты освоения учебного предмета «Химия».
Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих
результатов в направлении личностного развития:
8

1.
воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма,
любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую
химическую науку;
2.
формирование
целостного
мировоззрения,
соответствующего
современному уровню развития науки и общественной практики, а также
социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного
мира;
3.
формирование ответственного отношения к учению, готовности и
способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению
и познанию, выбору профильного образования на основе информации о
существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений,
осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом
устойчивых познавательных интересов;
4.
формирование коммуникативной компетентности в образовательной,
общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах
деятельности;
5.
формирование понимания ценности здорового и безопасного образа
жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения
в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
6.
формирование познавательной и информационной культуры, в том
числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами,
доступными инструментами и техническими средствами информационных
технологий;
7.
формирование основ экологического сознания на основе признания
ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного,
бережного отношения к окружающей среде;
8.
развитие готовности к решению творческих задач, умения находить
адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и
внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и
оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах
деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная,
кружковая и т. п. )
Метапредметными результатами освоения основной образовательной
программы основного общего образования являются:
1.
овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний,
организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
2.
умение планировать пути достижения целей на основе
самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять
альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный
способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по
решению учебных и познавательных задач.
3.
умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу,
давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал,
проводить
эксперименты,
аргументировать
собственную
позицию,
формулировать выводы и заключения;
9

4.
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами,
осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата,
определять способы действий в рамках предложенных условий и требований,
корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
5.
формирование и развитие компетентности в области использования
инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров
и программного обеспечения) как инструментально основы развития
коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;
6.
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы,
модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7.
умение извлекать информацию из различных источников (включая
средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы
Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на
электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности,
этики;
8.
умение на практике пользоваться основными логическими приемами,
методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем,
прогнозирования и др.;
9.
умение
организовывать
свою
жизнь
в
соответствии
с
представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина,
ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
10. умение выполнять познавательные и практические задания, в том
числе проектные;
11. умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и
действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или
ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную
трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на
решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной
сложности;
12. умение работать в группе – эффективно сотрудничать и
взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке
общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и
аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и
координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения
интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и
позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов
разрешения конфликтов.
Предметными результатами освоения Основной образовательной
программы основного общего образования являются:
1. формирование первоначальных систематизированных представлений о
веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным
аппаратом и символическим языком химии;
2. осознание объективно значимости основ химической науки как области
современного естествознания, химических превращений органических и
неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы;
углубление представлений о материальном единстве мира;
10

3. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать
и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками
безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;
умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях
сбережения здоровья и окружающей среды;
4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять
причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а
также зависимость применения веществ от их свойств;
5. приобретения опыта использования различных методов изучения веществ;
наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других
травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
7. овладение приемами работы с информацией химического содержания,
представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных
данных, схем, фотографий и др.)
8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению
химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на
ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы
свое профессиональной деятельности;
9. формирование представлений о значении химической науки в решении
современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и
экологических катастроф.
2.

Содержание учебного предмета «Химия»
9 класс базовый уровень (66 часов)

Повторение курса химии 8 класса (2 ч). Периодический закон и периодическая
система хим. элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов. Химическая связь.
Строение вещества. Основные классы неорганических соединений: их состав,
классификация. Основные классы неорганических соединений: их свойства. Расчёты по
химическим уравнениям.
Демонстрации. Таблица «Виды связей». Таблица «Типы кристаллических решеток»
Раздел 1. Многообразие химических реакций (18 ч).
Тема 1. Классификация химических реакций (6 ч)
Классификация химических реакций, реакции соединения, разложения, замещения,
обмена. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель,
процессы окисления, восстановления. Составление уравнений окислительно восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.
Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
Термохимические уравнения. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.
11

Демонстрации. Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических
реакций от различных факторов.
Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической
реакции».
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической
реакции на её скорость.
Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.
Тема 2. Электролитическая диссоциация (12 ч)
Химические реакции, идущие в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.
Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.
Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Слабые и сильные
электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания
реакций обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических
соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно
– восстановительных реакциях.
Понятие о гидролизе солей.
Расчёты по уравнениям хим. реакций, если одно из веществ дано в избытке.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства
кислот, оснований и солей как электролитов».
Контрольная работа № 1 по темам «Классификация химических реакций» и
«Электролитическая диссоциация».
Раздел 2. Многообразие веществ. 38 ч.
Тема 3. Галогены (4 ч)
Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение галогенов.
Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород.
Физические свойства. Получение. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на
хлорид – ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.
Демонстрации. Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и
растворение его в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и
йода.
Практическая работа № 3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.
Тема 4. Кислород и сера (6 ч)
Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства.
Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее
соли. Качественная реакция на сульфид- ионы. Оксид серы (IV).
12

Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной
кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в
основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных
сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Тема 5. Азот и фосфор (9 ч)
Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение
их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.
Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства, получение,
применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства
азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции,
лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение. Соли.
Азотные удобрения.
Фосфор. Аллотропия. Физические и химические свойства. Оксид фосфора (V).
Фосфорная кислота, ее соли и удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с
образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с
азотными и фосфорными удобрениями.
Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств.
Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Тема 6. Углерод и кремний (8 ч)
Углерод и кремний. Положение в периодической системе, строение атомов. Углерод.
Аллотропия. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ.
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат – ионы.
Круговорот в природе.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли.
Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами
природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива.
Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями
карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе
или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».
Тема 7. Общие свойства металлов (11 ч)
13

Металлы. Положение в периодической системе, строение атомов. Металлическая связь.
Физические свойства. Ряд активности металлов. свойства металлов. Общие способы
получения. Сплавы металлов.
Щелочные металлы. Положение
в периодической системе, строение атомов.
Физические и химические свойства. Применение. Нахождение в природе.
Щелочноземельные металлы. Положение в периодической системе, строение атомов.
Физические и химические свойства. Применение. Нахождение в природе. Магний и
кальций , их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение в периодической системе, строение атомов. Физические и
химические свойства. Применение. Нахождение в природе. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
Железо. Положение в периодической системе, строение атомов. Физические и
химические свойства. Применение. Нахождение в природе. Важнейшие соединения
железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественная реакция на
ионы.
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных
соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие
щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в
кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с
кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с
кислотами и щелочами.
Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и
их соединения».
Контрольная работа №3 по теме «Общие свойства металлов»
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ. 7 ч.
Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод –
основа жизни на земле. Особенности строения атома углерода в органических
соединениях.
Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан. Структурные формулы
углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические
и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горение и замещения.
Нахождение в природе. Применение.
Непредельные углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен.
Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные
реакции. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.
Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена.
Применение.
Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные
спирты, Многоатомные спирты, карбоновые кислоты, Сложные эфиры, жиры,
углеводы, аминокислоты, белки. Роль белков в организме.
Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер,
структурное
звено,
степень
полимеризации.
Полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы.
14

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы нефти и продуктов их переработки.
Видеоопыты по свойствам основных классов веществ.
Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
Резервное время 1 час
3.

Тематическое планирование с определением основных видов учебной
деятельности.
9 класс

№/
п

Наименование
раздела

Повторение курса
химии 8 класса

Многообразие
химических реакций

Многообразие
веществ

Краткий обзор
важнейших
органических
веществ

Резервное время
Итого

Количество
часов по
программе

Контрольн
ые работы

Практичес
кие
работы

Количество
часов в
рабочей
программе

4. Состав учебно-методического комплекта:
1.
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений
/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2018.
2.
Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
3.
Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений
/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2018.
4.
Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.
5.
Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н.
Гара. – М.: Просвещение.
6.
Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия
учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.:
Просвещение, 2016.
7.
Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М.
Радецкий. – М.: Просвещение.
8.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
9.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Список литературы для учащихся:
Учебники:
1.
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений
/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2018.
2.
Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений
/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2018.
3.
Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н.
Гара. – М.: Просвещение.
Рабочие тетради:
1.
Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н.И. Габрусева. –
М.: Просвещение.
2.
Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 9 кл. / Н.И. Габрусева. –
М.: Просвещение.
Список литературы для педагогов:
1.
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений
/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2018.
2.
Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
3.
Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений
/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение. 2018.
4.
Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.
16

5.
Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н.
Гара. – М.: Просвещение.
6.
Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия
учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.:
Просвещение, 2015.
7.
Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М.
Радецкий. – М.: Просвещение.
8.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
9.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
10. Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические
понятия. Кислород. Водород. Вода, растворы. Основные классы
неорганических соединений: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана
«Химия. 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
11. Боровских Т.А. Тесты по химии. Электролитическая диссоциация.
Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний. 9 класс: к учебнику Г.Е.
Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». – М.: Издательство «Экзамен»,
2016.
Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.

http://ege.yandex.ru/chemistry/
http://chem.reshuege.ru/
http://himege.ru/
http://pouchu.ru/
http://enprophil.ucoz.ru/index/egeh_alkeny_alkadieny/0-358
http://ximozal.ucoz.ru/_ld/12/1241___4_.pdf
http://fictionbook.ru/author/georgiyi_isaakovich_lerner/biologiya_polniyyi_s
pravochnik_dlya_podg/read_online.html?page=3
8. http://www.zavuch.info/methodlib/134/
9. http://keramikos.ru/table.php?ap=table1000405http://sikorskayaolja.narod.ru/EGE.htm
10.www.olimpmgou.narod.ru.
11.http://mirhim.ucoz.ru/index/khimija_8_3/0-41
5.

Планируемые результаты изучения предмета «Химия»

Планируемые результаты реализации программы по предмету «Химия»:
Выпускник научится:
• описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ,
выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам,
устанавливать
причинно-следственные
связи
между
данными
характеристиками вещества;
17

• раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность,
используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических
формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и
соли – по составу;
• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической
деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;
• давать сравнительную характеристику химических элементов и
важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и
галогенов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической
посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за
изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать
правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь
индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при
обращении с кислотами и щелочами.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать
необходимость
соблюдения
правил
экологически
безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний,
предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой
химии и др.;
• использовать
приобретенные
ключевые
компетентности
при
выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов
получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства
устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки
зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических
процессах,
критически
относиться
к
псевдонаучной
информации,
недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение вещества.
Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы,
элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы
(газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
• раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической
системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа
электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых
периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную
полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронные формулы веществ, образованных
химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств вещества от строения его
кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе
положения элементов в периодической системе и особенностей строения их
атомов;
• описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым
периодического закона и периодической системы химических элементов и
многообразную научную деятельность ученого;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение
периодического закона и периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева;
• осознавать научные открытия как результат длительных
наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и
сомнений.
Выпускник получит возможность научиться:
• осознавать значение теоретических знаний для практической
деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику
системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы
химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных
веществ;
• развивать
информационную
компетентность
посредством
углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных
понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы,
а также о современных достижениях науки и техники.
Многообразие химических реакций.
Выпускник научится:
• объяснять суть химических процессов;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
19

• устанавливать
принадлежность
химической
реакции
к
определенному типу по одному из классифицированных признаков:
1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции
соединения, разложения, замещения и обмена);
2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические
и эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов
(окислительно-восстановительные реакции);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
• называть факторы, влияющие на смещение химического
равновесия;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена;
уравнения окислительно - восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам /
названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам /
названиям продуктов реакции;
• составлять
уравнения
реакций,
соответствующих
последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ
различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие
о протекании химической реакции;
• готовить растворы с определенной массовой долей растворенного
вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по
изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в
водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по
сокращенным ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование
взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на
скорость химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на
смещение химического равновесия.
Многообразие веществ.
Выпускник научится:
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из
изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания,
кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
20

• определять валентность и степень окисления элементов в
веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям
и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в
таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических
свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами
второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп
оксидов: кислотных, основных, амфотерных.
• называть общие химические свойства, характерные для каждого
класса веществ;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические
свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в
окислительно – восстановительных реакциях;
• составлять электронный баланс по предложенным схемам
реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические
свойства основных классов неорганических веществ;
• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию
газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака;
составлять уравнения соответствующих реакций.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного
поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и
письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной
литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной
точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе,
касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности
человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного
анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических
элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
21

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний
об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического
закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных
достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым
ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи
между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение
скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение
химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и
строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в
его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в
ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств
веществ, имеющих важное практическое значение.
Планируемые результаты реализации программы «Формирование УУД»
средствами предмета химии:
Личностные универсальные учебные действия
В рамках ценностного и эмоционального компонентов будут
сформированы:
• гражданский патриотизм, любовь к Родине, чувство гордости за свою страну;
• уважение к истории, культурным и историческим памятникам;
• эмоционально положительное принятие своей этнической идентичности;
• уважение к другим народам России и мира и принятие их, межэтническая
толерантность, готовность к равноправному сотрудничеству;
• уважение к личности и её достоинству, доброжелательное отношение к
окружающим, нетерпимость к любым видам насилия и готовность противостоять
им;
• уважение к ценностям семьи, любовь к природе, признание ценности
здоровья, своего и других людей, оптимизм в восприятии мира;
• потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании;
• позитивная моральная самооценка и моральные чувства — чувство гордости
при следовании моральным нормам, переживание стыда и вины при их нарушении.
В рамках деятельностного (поведенческого) компонента будут
сформированы:
• готовность и способность к участию в школьном самоуправлении в пределах
возрастных компетенций (дежурство в школе и классе, участие в детских и
22

молодёжных
общественных
организациях,
школьных
и
внешкольных
мероприятиях);
• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной
жизни, прав и обязанностей ученика;
• умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного
уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты;
• готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении
взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности;
• потребность в участии в общественной жизни ближайшего социального
окружения, общественно полезной деятельности;
• умение строить жизненные планы с учётом конкретных социальноисторических, политических и экономических условий;
• устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей
функции познавательного мотива;
• готовность к выбору профильного образования.
Выпускник получит возможность для формирования:
• выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации и интереса к
учению;
• готовности к самообразованию и самовоспитанию;
• адекватной позитивной самооценки и Я-концепции;
• компетентности в реализации основ гражданской идентичности в
поступках и деятельности;
• морального сознания на конвенциональном уровне, способности к решению
моральных дилемм на основе учёта позиций участников дилеммы, ориентации на их
мотивы и чувства; устойчивое следование в поведении моральным нормам и
этическим требованиям;
• эмпатии как осознанного понимания и сопереживания чувствам других,
выражающейся в поступках, направленных на помощь и обеспечение благополучия.
Регулятивные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
• целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование
практической задачи в познавательную;
• самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта
выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;
• планировать пути достижения целей;
• устанавливать целевые приоритеты;
• уметь самостоятельно контролировать своё время и управлять им;
• принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;
• осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату
и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания;
• адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и
вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу
его реализации;
23

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития
процесса.
Выпускник получит возможность научиться:
• самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;
• построению жизненных планов во временно2й перспективе;
• при планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно
учитывать условия и средства их достижения;
• выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее
эффективный способ;
• основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме
осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на
достижение поставленных целей;
• осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по
решению учебных и познавательных задач;
• адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или
предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи;
• адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой
сложности в различных сферах самостоятельной деятельности;
• основам саморегуляции эмоциональных состояний;
• прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на
пути достижения целей.
Коммуникативные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в
сотрудничестве;
• формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и
координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего
решения в совместной деятельности;
• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать
решения и делать выбор;
• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не
враждебным для оппонентов образом;
• задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности
и сотрудничества с партнёром;
• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве
необходимую взаимопомощь;
• адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей
деятельности;
• адекватно использовать речевые средства для решения различных
коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить
монологическое контекстное высказывание;
• организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и
сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия;
планировать общие способы работы;
24

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь
убеждать;
• работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно
сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в
группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и
взрослыми;
• основам коммуникативной рефлексии;
• использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств,
мыслей, мотивов и потребностей;
• отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых
действий как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней
речи.
Выпускник получит возможность научиться:
• учитывать и координировать отличные от собственной позицию других
людей в сотрудничестве;
• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную
позицию;
• понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы;
• продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций
всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения
конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной
деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
• брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое
лидерство);
• оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели
в совместной деятельности;
• осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание оснований
собственных действий и действий партнёра;
• в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно
передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для построения
действия;
• вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении
проблем, участвовать в дискуссии и аргументировать свою позицию, владеть
монологической и диалогической формами речи в соответствии с
грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
• следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и
сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к
личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности
адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и
эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели
совместной деятельности;
• устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен
знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений;
• в совместной деятельности чётко формулировать цели группы и позволять
её участникам проявлять собственную энергию для достижения этих целей.
25

Познавательные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
• основам реализации проектно-исследовательской деятельности;
• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;
• осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов
библиотек и Интернета;
• создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач;
• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в
зависимости от конкретных условий;
• давать определение понятиям;
• устанавливать причинно-следственные связи;
• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений,
ограничение понятия;
• обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от
видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию
с большим объёмом;
• осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая
основания и критерии для указанных логических операций;
• строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе
отрицания);
• строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей;
• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе
исследования;
• основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового
чтения;
• структурировать тексты, включая умение выделять главное и
второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность
описываемых событий;
• работать с метафорами — понимать переносный смысл выражений,
понимать и употреблять обороты речи, построенные на скрытом уподоблении,
образном сближении слов.
Выпускник получит возможность научиться:
• основам рефлексивного чтения;
• ставить проблему, аргументировать её актуальность;
• самостоятельно проводить исследование на основе применения методов
наблюдения и эксперимента;
• выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов,
объектов;
• организовывать исследование с целью проверки гипотез;
• делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе
аргументации.
Планируемые результаты реализации программы «Основы смыслового чтения
и работы с текстом» средствами предмета химии:
26

Выпускник научится:
• ориентироваться в содержании текста и понимать его целостный смысл:
— определять главную тему, общую цель или назначение текста;
— выбирать из текста или
содержанию и общему смыслу текста;

придумать

заголовок,

соответствующий

— формулировать тезис, выражающий общий смысл текста;
— предвосхищать содержание предметного плана текста по заголовку и с
опорой на предыдущий опыт;
— объяснять порядок частей/инструкций, содержащихся в тексте;
— сопоставлять основные текстовые и внетекстовые компоненты:
обнаруживать соответствие между частью текста и его общей идеей,
сформулированной вопросом, объяснять назначение рисунка, пояснять части
графика или таблицы и т. д.;
• находить в тексте требуемую информацию (пробегать текст глазами,
определять его основные элементы, сопоставлять формы выражения информации в
запросе и в самом тексте, устанавливать, являются ли они тождественными или
синонимическими, находить необходимую единицу информации в тексте);
• решать учебно-познавательные и учебно-практические задачи, требующие
полного и критического понимания текста:
— определять назначение разных видов текстов;
— ставить перед собой цель чтения, направляя внимание на полезную в
данный момент информацию;
— различать темы и подтемы специального текста;
— выделять не только главную, но и избыточную информацию;
— прогнозировать последовательность изложения идей текста;
— сопоставлять разные точки зрения и разные источники информации по
заданной теме;
— выполнять смысловое свёртывание выделенных фактов и мыслей;
— формировать на основе текста систему аргументов (доводов) для
обоснования определённой позиции;
— понимать душевное состояние персонажей текста, сопереживать им.
• структурировать текст, используя нумерацию страниц, списки, ссылки,
оглавление; проводить проверку правописания; использовать в тексте таблицы,
изображения;
• преобразовывать текст, используя новые формы представления информации:
формулы, графики, диаграммы, таблицы (в том числе динамические, электронные, в
частности в практических задачах), переходить от одного представления данных к
другому;
• интерпретировать текст:
27

— сравнивать и противопоставлять заключённую в тексте информацию
разного характера;
— обнаруживать в тексте доводы в подтверждение выдвинутых тезисов;
— делать выводы из сформулированных посылок;
— выводить заключение о намерении автора или главной мысли текста.
• откликаться на содержание текста:
— связывать информацию, обнаруженную в тексте, со знаниями из других
источников;
— оценивать утверждения,
представлений о мире;

сделанные

тексте,

исходя

из

своих

— находить доводы в защиту своей точки зрения;
• откликаться на форму текста: оценивать не только содержание текста, но и
его форму, а в целом — мастерство его исполнения;
• на основе имеющихся знаний, жизненного опыта подвергать сомнению
достоверность имеющейся информации, обнаруживать недостоверность получаемой
информации, пробелы в информации и находить пути восполнения этих пробелов;
• в процессе работы с одним или несколькими источниками выявлять
содержащуюся в них противоречивую, конфликтную информацию;
• использовать полученный опыт восприятия информационных объектов для
обогащения чувственного опыта, высказывать оценочные суждения и свою точку
зрения о полученном сообщении (прочитанном тексте).
Выпускник получит возможность научиться:
• анализировать изменения своего эмоционального состояния в процессе
чтения, получения и переработки полученной информации и её осмысления.
• выявлять имплицитную информацию текста на основе сопоставления
иллюстративного материала с информацией текста, анализа подтекста
(использованных языковых средств и структуры текста).
• критически относиться к рекламной информации;
• находить способы проверки противоречивой информации;
• определять достоверную информацию в случае наличия противоречивой или
конфликтной ситуации.
Планируемые результаты реализации программы «Формирование ИКТкомпетентности обучающихся» средствами предмета химии:
Выпускник научится:
• выступать с аудио - видеоподдержкой, включая выступление перед
дистанционной аудиторией;
• участвовать в обсуждении (аудио- видеофорум, текстовый форум) с
использованием возможностей Интернета;
28

• использовать возможности электронной почты для информационного
обмена;
• вести личный дневник (блог) с использованием возможностей Интернета;
• осуществлять образовательное взаимодействие в информационном
пространстве образовательного учреждения (получение и выполнение заданий,
получение комментариев, совершенствование своей работы, формирование
портфолио);
• соблюдать нормы информационной культуры, этики и права; с уважением
относиться к частной информации и информационным правам других людей.
• использовать различные приёмы поиска информации в Интернете,
поисковые сервисы, строить запросы для поиска информации и анализировать
результаты поиска;
• использовать приёмы поиска информации на персональном компьютере, в
информационной среде учреждения и в образовательном пространстве;
• использовать различные библиотечные, в том числе электронные, каталоги
для поиска необходимых книг;
• искать информацию в различных базах данных, создавать и заполнять базы
данных, в частности использовать различные определители;
• формировать собственное информационное пространство: создавать системы
папок и размещать в них нужные информационные источники, размещать
информацию в Интернете.
• вводить результаты измерений и другие цифровые данные для их обработки,
в том числе статистической и визуализации;
• проводить эксперименты и исследования в виртуальных лабораториях
Выпускник получит возможность научиться:
• взаимодействовать в социальных сетях, работать в группе над сообщением
(вики);
• участвовать в форумах в социальных образовательных сетях;
• взаимодействовать с партнёрами с использованием возможностей
Интернета.
• создавать и заполнять различные определители;
• использовать различные приёмы поиска информации в Интернете в ходе
учебной деятельности.
• проводить естественно-научные и социальные измерения, вводить
результаты измерений и других цифровых данных и обрабатывать их, в том числе
статистически и с помощью визуализации;
• анализировать результаты своей деятельности и затрачиваемых ресурсов.
Планируемые результаты реализации программы «Основы учебноисследовательской и проектной деятельности» средствами предмета химии:
Выпускник научится:
• планировать и выполнять учебное исследование и учебный проект,
используя оборудование, модели, методы и приёмы, адекватные исследуемой
проблеме;
29

• выбирать и использовать методы, релевантные рассматриваемой проблеме;
• распознавать и ставить вопросы, ответы на которые могут быть получены
путём научного исследования, отбирать адекватные методы исследования,
формулировать вытекающие из исследования выводы;
• использовать такие естественнонаучные методы и приёмы, как наблюдение,
постановка проблемы, выдвижение «хорошей гипотезы», эксперимент,
моделирование,
использование
математических
моделей,
теоретическое
обоснование, установление границ применимости модели/теории;
• ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать языковые
средства, адекватные обсуждаемой проблеме;
• отличать факты от суждений, мнений и оценок, критически относиться к
суждениям, мнениям, оценкам, реконструировать их основания;
• видеть и комментировать связь научного знания и ценностных установок,
моральных суждений при получении, распространении и применении научного
знания.
Выпускник получит возможность научиться:
• самостоятельно задумывать, планировать и выполнять учебное
исследование, учебный и социальный проект;
• использовать догадку, озарение, интуицию;
• использовать такие естественнонаучные методы и приёмы, как
абстрагирование от привходящих факторов, проверка на совместимость с другими
известными фактами;
• целенаправленно и осознанно развивать свои коммуникативные
способности, осваивать новые языковые средства;
• осознавать свою ответственность за достоверность полученных знаний, за
качество выполненного проекта.

Система оценивания в предмете химия:
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании
наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего
места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,
которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить
даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
31

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка
и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена меньше
чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5.Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения
каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для
итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка проекта.
Проект оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
32

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте проекта
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной
комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Тематика исследовательских и проектных работ:
1. Экспертиза продуктов питания по упаковке.
2. Определение качества воды.
3. Кислотность атмосферных осадков.
4. Качественное определение витамина А в овощах.
5. Качественное определение витамина С в овощах.
6. Выращивание кристаллогидратов.
7. Поиск наиболее эффективных методов защиты металлов от коррозии.
Контрольная работа №1
«Первоначальные химические понятия»
вариант I
1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений:
BaBr2, NaH, N2O, P2O5.
2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие
элементы: водород и селен; углерод и кислород; кальций и азот.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций:
Fe + F2 → FeF3
Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
Для последнего уравнения рассчитать массу цинка необходимую для
получения 6 г водорода.
4. Допишите уравнение реакции:
Rb + O2 → ?
H2 + Cl2 → ?
5. Вычислить массу 6 моль сероводорода H2S. Сколько молекул H2S
содержится в этом количестве вещества? Сколько атомов водорода и серы
содержится в этом же количестве? Чему равна массовая доля серы в H2S.
вариант II
1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений:
FeBr2, CH4, N2O3, SO3.
2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие
элементы: водород и кальций; железо (II) и кислород; натрий и азот.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций:
Li + O2 → Li2O
Al + HCl → AlCl3 + H2↑
Для последнего уравнения рассчитать массу алюминия, израсходованную на
получение 1 г водорода.
4. Допишите уравнение реакции:
Mg + O2 → ?
Ba + S → ?
33

5. Вычислите массу 7 моль дисульфида железа FeS2. Сколько молекул в FeS2
содержится в этом количестве вещества? Сколько атомов железа и серы содержится
в этом же количестве? Чему равна массовая доля железа в дисульфиде железа?
Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Цель урока. Научить простейшим способам очистки веществ: фильтрованию и
выпариванию. Научить выполнять практическую работу по инструкции и
оформлять отчет о химическом эксперименте.
Планируемые результаты обучения. Знать правила обращения с необходимым
для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей
фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и
выпаривать.
Краткое содержание урока. Перед выполнением практической работы следует
провести беседу с классом. Учащиеся должны ответить на следующие вопросы:
1. Какими физическими свойствами (агрегатное состояние при обычных
условиях, запах, цвет, растворимость в воде) обладают поваренная соль и речной
песок?
2. Как разделить компоненты смеси, используя различия в их физических
свойствах? Составьте план действий.
3. Какое оборудование вам потребуется для очистки поваренной соли?
Затем учащиеся приступают к выполнению практической работы (с. 19
учебника).
Отчет о работе учащиеся оформляют в тетрадях для практических занятий в виде
таблицы.

Что сделали
(названия опытов, рисунки приборов
с обозначениями)

Что наблюдали
(признаки химических
реакций)

Выводы

Домашнее задание. Провести домашний эксперимент — вырастить кристаллы
поваренной соли или медного купороса (соблюдая правила техники безопасности).
Учитель должен проконсультировать учащихся о деталях постановки опыта

Приложения к рабочей программе

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Химия 9 класс базовый уровень (68 часов).

№
уро
ка
1

Тема урока

Элементы
содержания
3

Колво
часов
4

Дата проведения
план

факт

9а

план

факт

9б

9б
7

Предметные УУД

Повторение основных вопросов курса
8 класса (3 ч.)
1

Периодический закон и
периодическая система хим.
элементов Д. И. Менделеева в свете
строения атомов

Прим
ечан
ия
10
Дом.з
адан.

Периодический
закон
и
периодическая
система
хим.
элементов Д. И.
Менделеева в свете
строения атомов.

Научатся: владеть навыками тетра
безопасного
обращения
с дь
веществами, используемыми в
повседневной жизни; знать
лабораторное оборудование и
химической посуды, правилам
поведения
и
техники
безопасности в кабинете химии.

Получат
возможность
научиться:
характеризовать строение
атома, электроны, протоны,
нейтроны.
Обсуждать
о
периодическом
законе,
периодической
системе
35

химических
Металлические
неметаллические
веществ
2

Химическая связь. Строение
вещества

Химическая связь.
Строение вещества.

элементов.
и
свойства

Научатся: Определять условия тетра
и
факторы
возникновения дь
химических
связей,
типы
химической связи. Обсуждать о
строении вещества.

Получат
возможность
научиться: Обсуждать
существенные
признаки
ковалентной
полярной,
ковалентной неполярной и
ионной связи. Подготавливать
краткие сообщения о строении
вещества
3

Основные классы неорганических
соединений: их состав,
классификация

Основные
классы
неорганических
соединений:
их
состав,
классификация.
Основные
классы
неорганических
соединений:
их
свойства. Расчёты по
химическим
уравнениям.

Научатся: Выявлять на основе тетра
сообщения
презентации дь
основные
классы
неорганических
соединений. Обсуждать
закономерности , на основе
которых их можно отличить
друг от друга..

Получат
возможность
научиться: Определять
по
формуле кислоты, соли, оксиды
и основания. Обсуждать о связи
между собой.
36

Раздел 1. Многообразие химических
реакций (18 ч)
4

Тема 1. Классификация химических
реакций (6 ч)
Окислительно-восстановительные
реакции.

5
6

Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена с точки зрения
окисления и восстановления.
Тепловой эффект химических
реакций. Экзо - и эндотермические
реакции.

Классификация
химических реакций,
реакции соединения,
разложения,
замещения, обмена.
Окислительно
восстановительные
реакции.
Окислитель,
восстановитель,
процессы окисления,
восстановления.
Составление
уравнений
окислительно
восстановительных
реакций с помощью
метода электронного
баланса.

Тепловые эффекты
химических реакций.
Экзотермические и
эндотермические
Расчетные задачи. Расчеты по реакции.

Научатся: Классифицировать п.1
химические реакции.

Приводить примеры реакций
каждого типа.
Распознавать
окислительновосстановительные реакции по
уравнениям реакций.
Получат
возможность
научиться: Определять
по
уравнению реакции окислитель,
восстановитель,
процесс
окисления, восстановления.

п.1

Научатся: Наблюдать
и п.2
описывать химические реакции
с помощью естественного языка
и языка химии.
Получат
возможность
научиться: Вычислять
тепловой эффект реакции по

термохимическим уравнениям.

термохимическому уравнению

Скорость химических реакций.
Первоначальные представления о
катализе.

Термохимические
уравнения. Скорость
химических реакций.
Факторы, влияющие
на
скорость
химических реакций.
Первоначальные
представления
о
катализе.

Практическая работа №1.
Изучение влияния условий
проведения химической реакции
на её скорость.

Составлять термохимические
уравнения реакций.
Научатся: Исследовать
п.3
условия, влияющие на скорость
химической реакции.

Получат
возможность
научиться: Описывать
условия, влияющие на скорость
химической реакции.
Научатся: Проводить
п.4
химические
опыты,
при
изучении влияния условий
проведения
химической
реакции. Проводить групповые
наблюдения
во
время
проведения лабораторных опытов.

Получат
научиться:

Обратимые и необратимые реакции.
Понятие о химическом равновесии.

Обратимые реакции.
Понятие
о
химическом
равновесии.

возможность

Участвовать в обсуждении
результатов опытов. Делать
определенные выводы.
Научатся: Давать определение п.5
скорости химической реакции и
ее зависимость от условий
протекания реакции

Получат
38

возможность

Тема 2. Электролитическая
диссоциация (12 ч)
Сущность процесса
электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация
кислот, оснований и солей.

Химические
реакции, идущие в
водных растворах.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Ионы. Катионы и
анионы. Гидратная
теория растворов.

Электролитическая
диссоциация кислот,
оснований,
солей.
Слабые и сильные
электролиты.

научиться: Давать определения
понятий
«химическое
равновесие», «прямая реакция»
и «обратная реакция», условия
смещения
химического
равновесия
Научатся: Обобщать знания о п.6
растворах.
Проводить
наблюдения за поведением
веществ
в
растворах,
за
химическими
реакциями,
протекающими в растворах.
Получат
возможность
научиться: Обсуждать и
объяснять
причину
электропроводимости водных
растворов, солей, кислот и
щелочей и иллюстрировать
примерами изученные понятия
Научатся: давать определение п.7
понятий
«кислота»,
«основание», «соль» с точки
зрения
теории
электролитической
диссоциации.
Получат
возможность
научиться: объяснять общие
свойства
кислотных
и
щелочных растворов наличием
в них ионов водорода и
гидроксид-ионной
39

соответственно,
а
также
составлять
уравнения
электролитической
диссоциации кислот, оснований
и солей
12

1314

Слабые и сильные электролиты.
Степень диссоциации.

Реакции ионного обмена и условия
их протекания. Л.О. № 1. Реакции
обмена между растворами
электролитов

Электролитическая
диссоциация кислот,
оснований,
солей.
Слабые и сильные
электролиты.
Степень
диссоциации.

Реакции
ионного
обмена.
Условия
протекания реакций
обмена до конца.

Научатся: Давать определения п.8
понятий
«электролит»,
неэлектролит»,
«электролитическая
диссоциация».

Давать определения
понятий
«степень
электролитической
диссоциации»,
«сильные
электролиты»,
«слабые
электролиты».
Получат
возможность
научится: Понимать, в чем
состоит
разница
между
сильными
и
слабыми
электролитами
Научатся: Определять реакции п.9
ионного обмена, условия их
протекания. Уметь составлять
полные и сокращенные ионные
уравнения
необратимых
реакций и разъяснять их
сущность

Расчёты по уравнениям хим.
реакций.

Получат
возможность
научиться: приводить примеры
реакций
ионного
обмена,
40

1516

Химические свойства основных
классов неорганических соединений
в свете представлений об
электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных
реакциях.

Химические
свойства основных
классов
неорганических
соединений в свете
представлений
об
электролитической
диссоциации
и
окислительно
–
восстановительных
реакциях.

Гидролиз солей.

Понятие о гидролизе
солей.

Расчёты по уравнениям хим.
реакций, если одно из веществ
дано в избытке.

идущих до конца

п.9

Научатся: Конкретизировать п.10
понятие
«ион».
Обобщать
понятия «катион», «анион».
Исследовать
свойства
растворов электролитов. Давать
определение гидролиза солей.
Получат
возможность
научиться: составлять
уравнения реакций гидролиза
солей и определять характер
среды растворов солей по их
составу

Практическая работа №2. Решение
экспериментальных задач по теме
«Свойства кислот, оснований и
солей как электролитов».

Научатся: Описывать свойства п.11
веществ
в
ходе
демонстрационного
и
лабораторного эксперимента.

Соблюдать правила
безопасности.
41

техники

Характеризовать
условия
течения реакций в растворах
электролитов
до
конца.
Определять
возможность
протекания реакций ионного
обмена. Проводить групповые
наблюдения
во
время
проведения лабораторных опытов.
Получат
возможность
научиться: применять
теоретические
знания
на
практике,
объяснять
наблюдения
и
результаты
проводимых опытов Обсуждать
в группах результаты опытов.
Объяснять сущность реакций
ионного обмена.
Распознавать реакции ионного
обмена по уравнениям реакций.
Составлять ионные уравнения
реакций.
Составлять
сокращённые ионные уравнения реакций
19

Расчёты по уравнениям хим.
реакций, если одно из веществ дано в
избытке.

Научатся: решать расчетные
задачи
по
уравнениям
химических
реакций
с
использованием
массы,
количества
вещества
или
объема одного из вступивших
или получающихся в реакции

веществ
Получат
возможность
научиться: Выполнять задания
на заданные темы. Делать
определенные выводы при
решении задач
20

Обобщение и систематизация знаний
по темам «Классификация
химических реакций» и
«Электролитическая диссоциация».

Контрольная работа № 1 по темам
«Классификация химических
реакций» и «Электролитическая
диссоциация».

п.6-11

Научатся: применять знания,
умения и навыки, полученные
при изучении темы

Раздел 2. Многообразие веществ (38 ч)
22

Неметаллы.
Галогены.
Положение
в
Общая характеристика неметаллов.
периодической
Положение галогенов в
системе химических
периодической таблице и строение
элементов, строение
их атомов. Свойства, получение и
атомов.
применение галогенов. Хлор. Л. О. № их
Нахождение
в
2. Знакомство с образцами
природе.
природных соединений неметаллов
(хлоридами, сульфидами
сульфатами, нитратами)
Тема 3. Галогены (4 ч)

Дом.з
адан.
Научатся:
Характеризовать п.12галогены
на
основе
их 13
положения в периодической
системе
и
особенностей
строения их атомов.

Получат
возможность
научиться: Объяснять
закономерности
изменения
свойств
галогенов
с
увеличением
атомного
номера. Определять
принадлежность веществ к
определённому
классу
43

соединений.
Научатся:
Характеризовать
элемент хлор. Знать физические
и химические свойства хлора

Хлороводород: получение и
свойства.

Физические
и
химические свойства
галогенов.
Получение
и
применение
галогенов.
Хлор.
Физические
и
химические свойства
хлора. Применение
хлора.
Хлороводород.
Физические
свойства.
Получение.

Получат
возможность
научиться сравнивать свойства
простых
веществ
хлора,
разъяснять эти свойства в свете
представлений
об
окислительновосстановительных процессах
Научатся: Описывать свойства п.14
веществ
в
ходе
демонстрационного
и
лабораторного эксперимента.

Соблюдать
безопасности.

технику

Получат
возможность
научиться: Выявлять
проблемы
и
перспективы
развития АПК в России на основе анализа дополнительных
источников
географической
информации.
Подготавливать
краткие
сообщения или презентации об
истории
становления
транспорта в России
44

Соляная кислота и её соли. Л.О. № 3.
Качественная реакция на хлорид-ион

Соляная кислота и ее
соли. Качественная
реакция на хлорид –
ионы. Распознавание
хлоридов, бромидов,
иодидов.

Научатся: Распознавать
п.15
опытным
путём
соляную
кислоту и её соли, а также
бромиды и иодиды.

Получат
возможность
научиться:
Использовать
приобретённые
знания
и
умения
в
практической
деятельности и повседневной
жизни с целью безопасного
обращения с веществами и
материалами и экологически
грамотного
поведения
в
окружающей среде
Научатся: Описывать свойства п.16
веществ
в
ходе
демонстрационного
и
лабораторного эксперимента.

Практическая работа №3.
Получение соляной кислоты и
изучение её свойств.

Соблюдать
безопасности.

Тема 4. Кислород и сера (6 ч)
Положение кислорода и серы в
периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Сера.

Кислород и сера.
Положение
в
периодической
системе химических
элементов, строение

технику

Получат
возможность
научиться:
Распознавать
опытным
путём
соляную
кислоту и её соли, а также
бромиды и иодиды.
Научатся: Определять
п.17закономерности
изменения 18
свойств элементов в А-группах,
определение
понятия
аллотропии.
Уметь
давать
общую
характеристику

элементов и простых веществ
подгруппы
кислорода,
объяснять,
почему
число
простых веществ в несколько
раз
превосходит
число
химических
элементов,
характеризовать роль озона в
атмосфере

их атомов. Сера.
Аллотропия
серы.
Физические
и
химические
свойства.
Нахождение
в
природе.
Применение серы.

Получат
возможность
научиться: Объяснять
закономерности
изменения
свойств элементов IVA-группы.
Характеризовать аллотропию
кислорода и серы как одну из
причин многообразия веществ.
Научатся:
Характеризовать
физические
и
химические
свойства серы, ее аллотропные
модификации.
Получат
возможность
научиться: составлять
уравнения
реакций,
подтверждающих
окислительные
и
восстановительные
свойства
серы,
сравнивать
свойства
простых веществ серы и
кислорода,
разъяснять
эти
свойства в свете представлений
об
окислительно46

Сероводород. Сульфиды.

Оксид серы (IV). Сернистая кислота
и её соли.

Оксид серы (VI). Серная кислота и её
соли. Л.О. № 4
– некоторые хим. свойства серной
кислоты;
- качественная реакция на сульфатион

Сероводород.
Сероводородная
кислота и ее соли.
Качественная
реакция на сульфидионы.

Оксид серы (IV).

Серная
кислота.
Химические
свойства
разбавленной
и
концентрированной
серной
кислоты.
Качественная
реакция на сульфатионы. Химические
реакции, лежащие в

восстановительных процессах
Научатся: Определять способ
п.19
получения
сероводорода
в
лаборатории и его свойства..
Получат
возможность
научиться: Обсуждать
и записывать
уравнения
реакций,
характеризующих
свойства
сероводорода,
в
ионном виде
Научатся:
Характеризовать п.20
оксид
серы
(IV),
давать
характеристику
сероводородной и сернистой
кислотам, а также их солям.
Получат
возможность
научиться: составлять
уравнения
реакций,
характеризующих
свойства
этих
веществ,
объяснять
причину выпадения кислотных
дождей
Научатся:
Характеризовать п.21
оксид серы (VI), серную
кислоту, определять свойства
разбавленной серной кислоты.

Получат
возможность
научиться: Определять
принадлежность веществ к
определённому
классу
соединений.
Сопоставлять
47

основе
получения
серной кислоты в
промышленности.
Применение серной
кислоты.
30
31

Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты.
Практическая работа №4. Решение
экспериментальных задач по теме
«Кислород и сера».

свойства
разбавленной
и
концентрированной
серной
кислоты

п.21

Научатся Распознавать
П.22
опытным
путём
растворы
кислот, сульфиды, сульфиты,
сульфаты.
Использовать приобретённые
знания
и
умения
в
практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного
обращения
с
веществами и материалами и
экологически
грамотного
поведения в окружающей среде.

Тема 5. Азот и фосфор (9 ч)

Азот
и
фосфор.
Положение
в

Получат
возможность
научиться: Вычислять
по
химическим уравнениям массу,
объём и количество вещества
одного из продуктов реакции по
массе исходного вещества,
объёму
или
количеству
вещества, содержащего определённую долю примесей.
Научатся: применять
знание п.23
периодической
системы
и

1
48

Положение азота и фосфора в
периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Азот:
свойства и применение.

Аммиак. Физические и химические
свойства. Получение и применение.

Практическая работа №5.
Получение аммиака и изучение его
свойств.

строения
атома
при
характеристике
химических
элементов.
Знать
свойства
азота.

периодической
системе химических
элементов, строение
их атомов. Азот,
физические
и
химические
свойства, получение
и
применение.
Круговорот азота в
природе.

Аммиак. Физические
и
химические
свойства, получение,
применение.
Соли
аммония.

Получат
возможность
научиться: объяснять причину
химической инертности азота,
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующих химические
свойства азота, и разъяснять их
с точки зрения представлений
об
окислительновосстановительных процессах
Научатся: Определять
п.24
механизм образования иона
аммония, химические свойства
аммиака.

Получат
возможность
научиться:
составлять
уравнения
реакций,
характеризующих химические
свойства аммиака, и разъяснять
их
с
точки
зрения
представлений
об
электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных процессов
Научатся: получать
аммиак п.25
реакцией ионного обмена и
доказывать опытным путем, что

собранный газ – аммиак

Соли аммония. Л. О. № 5.
Распознавание катионов аммония.

Решение задач на определение
массовой (объёмной) доли выхода
продукта реакции от теоретически
возможного

Азотная кислота.

Соли аммония.

Получат
возможность
научиться:
анализировать
результаты опытов и делать
обобщающие выводы
Научатся: Определять качестве п.26
нную реакцию на ион аммония.

Получат
возможность
научиться:
составлять
уравнения химических реакций,
характеризующих химические
свойства солей аммония, и
разъяснять
их
в
свете
представлений
об
электролитической
диссоциации

Азотная кислота и ее
свойства.
Окислительные
свойства
азотной
кислоты. Получение
азотной кислоты в
лаборатории.
Химические
реакции, лежащие в
основе
получения
азотной кислоты в

Научатся: Сопоставлять
п.27
свойства
разбавленной
и
концентрированной
азотной
кислоты.
Устанавливать
принадлежность веществ к
определённому классу соединений.

Получат
возможность
научиться: составлять
уравнения химических реакций,
50

промышленности.
Применение.

Соли азотной кислоты. Азотные
удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора.
Свойства фосфора.

Оксид фосфора (V). Фосфорная
кислота и её соли. Фосфорные

Соли.
Азотные
удобрения.

Фосфор.
Аллотропия.
Физические
химические
свойства.

лежащих в основе производства
азотной кислоты, и разъяснять
закономерности их протекания,
составлять уравнения реакций
между
разбавленной
и
концентрированной
азотной
кислотой
и
металлами,
объяснять
их
в
свете
представлений
об
окислительновосстановительных процессов
Научатся: Обсуждать качестве п.28
нную реакцию на нитрат-ион.

Получат
возможность
научиться: отличать
соли
азотной кислоты от хлоридов,
сульфатов,
сульфидов
и
сульфитов,
составлять
уравнения реакций разложения
нитратов
Научатся:
Характеризовать п.29
аллотропные
модификации
фосфора, свойства белого и
красного фосфора.

1
и

Оксид фосфора (V).
Фосфорная кислота,

Получат
возможность
научиться: составлять
уравнения химических реакций,
характеризующих
свойства
фосфора
Научатся:
Характеризовать п.30
свойства фосфорного ангидрида

1
51

удобрения. Л. О. № 6. Знакомство с
минеральными удобрениями

Тема 6. Углерод и кремний (8 ч)
Положение углерода и кремния в
периодической системе химических
элементов, строение их атомов.
Углерод.

ее соли и удобрения.

Углерод и кремний.
Положение
в
периодической
системе,
строение
атомов.
Углерод.
Аллотропия.
Физические
и
химические свойства
углерода.
Адсорбция.

и
фосфорной
кислоты.
Понимать
значение
минеральных удобрений для
растений
Получат
возможность
научиться:
составлять
уравнения
реакций,
характеризующих химические
свойства оксида фосфора (V) и
фосфорной
кислоты,
и
разъяснять
их
в
свете
представлений
об
электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных процессах,
проводить
качественную
реакцию на фосфат-ион.
Научатся:
Характеризовать п.31элементы IVA-группы
32
(подгруппы углерода) на основе
их положения в периодической
системе
и
особенностей
строения их атомов. Объяснять
закономерности
изменения
свойств элементов IVA-группы.

Получат
возможность
научиться:
Характеризовать
аллотропию углерода как одну
из причин многообразия веществ.
52

Научатся: Описывать свойства
веществ
в
ходе
демонстрационного
и
лабораторного эксперимента.
Соблюдать
технику
безопасности.
Определять свойства простого
вещества
угля,
иметь
представление о адсорбции
Получат
возможность
научиться:
составлять
уравнения химических реакций,
характеризующих химические
свойства углерода
42

Угарный газ, свойства,
физиологическое действие на
организм.

Угарный газ.

Углекислый
газ.
Угольная кислота и
ее
соли.
Качественная
Л. О. № 7. Распознавание карбонат - реакция на карбонат
– ионы. Круговорот
ионов.
Углекислый газ. Угольная кислота и
её соли. Круговорот углерода в
природе.

Научатся
Определять п.33
строение и свойства оксида
углерода
(II),
его
физиологическое действие на
организм человека.

Получат
возможность
научиться:
составлять
уравнения химических реакций,
характеризующих
свойства
оксида углерода (II)
Научатся: Обсуждать свойства п.34оксида углерода (IV)
35

Получат
возможность
научиться: составлять
уравнение
реакции,
53

в природе.

характеризующей превращение
карбонатов в гидрокарбонаты,
проводить
качественные
реакции на оксид углерода (IV)
и карбонат-ион
Научатся: Обсуждать свойства
и угольной кислоты.

Практическая работа №6.
Получение оксида углерода (IV) и
изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.

Получат
возможность
научиться: составлять
уравнение
реакции,
характеризующей превращение
карбонатов в гидрокарбонаты,
проводить
качественные
реакции на оксид углерода (IV)
и карбонат-ион
Научатся: получать и собирать п.36
оксид
углерода
(IV)
в
лаборатории
и
доказывать
наличие данного газа.

Получат
возможность
научиться:
Распознавать
опытным путём углекислый газ,
карбонат - и силикат-ионы.
Использовать приобретённые
знания
и
умения
в
практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного
обращения
с
веществами и материалами и
экологически
грамотного
54

Кремний и его соединения.
Силикатная промышленность. Л. О.
№ 8. Природные силикаты

Кремний.
Оксид
кремния
(IV).
Кремниевая кислота
и ее соли.

поведения в окружающей среде
Научатся:
Сопоставлять п.37свойства оксидов углерода и 38
кремния, объяснять причину их
различия.

Стекло. Цемент.

Устанавливать по химической
формуле
принадлежность
веществ
к
определённому
классу соединений.
Получат
возможность
научиться: Записывать
уравнения
реакций
в
электронно-ионном
виде.
Осуществлять
взаимопревращения карбонатов
и
гидрокарбонатов.
Распознавать опытным путём
углекислый газ, карбонат - и
силикат-ионы.
Научатся: Доказывать
кислотный характер высших
оксидов углерода и кремния.
Получат
возможность
научиться: составлять
уравнения химических реакций,
характеризующих
свойства
кремния, оксида кремния (IV),
кремниевой кислоты. Иметь
представление о силикатной
55

промышленности

Решение задач на вычисление массы
или объёма продукта реакции по
известной массе или объёму
исходного вещества, содержащего
примеси

Обобщение и систематизация по теме
«Неметаллы»

Контрольная работа №2 по теме
«Неметаллы».

Научатся: применять знания, Дом.з
умения и навыки, полученные адан.
при изучении темы

Тема 7. Общие свойства металлов
(11 ч)

Научатся:
Характеризовать п.39
металлы
на
основе
их
положения в периодической
системе
и
особенностей
строения их атомов. Объяснять
закономерности
изменения
свойств металлов по периоду и
в А-группах.

Общая характеристика металлов.
Физические свойства. Сплавы
металлов. Л. О. № 9. Знакомство с
образцами металлов и сплавов
(работа с коллекциями)

Нахождение металлов в природе и
общие способы их получения.
Понятие о металлургии. Л. О. № 10.
Вытеснение одного металла другим

п.1238

Получат
возможность
научиться: Исследовать
свойства
изучаемых
веществ. применять знания о
металлической
связи
для
разъяснения
физических
свойств металлов
Научатся:
Пользоваться п.40
информацией
из
других
источников для подготовки

кратких сообщений.

из раствора соли

Готовить
компьютерные
презентации по теме
Получат
возможность
научиться: Использовать
приобретённые
знания
и
умения
в
практической
деятельности и повседневной
жизни с целью безопасного
обращения с веществами и
материалами и экологически
грамотного
поведения
в
окружающей среде
51

Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений
металлов.

Физические
свойства.
Ряд
активности
металлов. свойства
металлов.
Общие
способы получения.
Сплавы металлов.

Научатся: пользоваться
п.41электрохимическим
рядом 42
напряжений
металлов,
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризующих
свойства
металлов

Получат
возможность
научиться: объяснять свойства
металлов в свете представлений
об
окислительновосстановительных процессах
Научатся: Определять
особенности состава и свойств
чугуна и стали, дюралюминия,
57

бронзы
Получат
возможность
научиться: разъяснять
проблемы
безотходных
производств в металлургии.
Знать состав и строение
сплавов, отличие от металлов.
Уметь объяснять, почему в
технике широко используют
сплавы
52

Щелочные металлы.

Магний. Щелочноземельные
металлы. Жесткость воды и способы
её устранения.

Щелочные металлы.
Положение
в
периодической
системе,
строение
атомов. Физические
и
химические
свойства.
Применение.
Нахождение
в
природе.

Щелочноземельные
металлы. Положение
в
периодической
системе,
строение
атомов. Физические
и
химические
свойства.

Научатся:
характеризовать п.43
щелочные
металлы
по
положению в периодической
таблице и строению атомов
Получат
возможность
научиться составлять
уравнения
реакций,
характеризующих
свойства
щелочных металлов и их
соединений, и объяснять их в
свете
представлений
об
электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных процессов
Научатся:
характеризовать п.44элементы IIА-группы
по 45
положению в периодической
таблице и строению атомов
Получат
возможность
научиться: составлять
58

Применение.
Нахождение
в
природе. Магний и
кальций
,
их
важнейшие
соединения.
Жесткость воды и
способы
ее
устранения.

уравнения
реакций,
характеризующих
свойства
магния и его соединений, и
объяснять
их
в
свете
представлений
об
электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных процессах.
Научатся:
характеризовать
элементы IIА-группы
по
положению в периодической
таблице и строению атомов

Алюминий. Нахождение в природе.
Свойства алюминия. Л. О. № 11.
Знакомство с соединениями
алюминия

Алюминий.
Положение
в
периодической
системе,
строение

Получат
возможность
научиться: составлять
уравнения
реакций,
характеризующих
свойства
кальция и его соединений, и
объяснять
их
в
свете
представлений
об
электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных процессах.
Знать качественную реакцию на
ион кальция. Знать, чем
обусловлена жесткость воды.
Уметь разъяснять способы
устранения жесткости
Научатся:
составлять п.46уравнения химических реакций, 47
характеризующих
общие

атомов. Физические
и
химические
свойства.
Применение.
Нахождение
в
природе.
Амфотерность
оксида и гидроксида
алюминия.

Железо. Нахождение в природе.
Свойства железа.

Соединения железа. Л. О. № 12.
Знакомство с рудами железа

свойства алюминия
Получат
возможность
научиться: объяснять
эти
реакции в свете представлений
об
окислительновосстановительных процессов
Научатся: доказывать
амфотерный
характер
соединения,
составлять
уравнения
соответствующих
химических реакций

Железо. Положение
в
периодической
системе,
строение
атомов. Физические
и
химические
свойства.
Применение.
Нахождение
в
природе.

Важнейшие
соединения железа:

Получат
возможность
научиться: объяснять их в
свете
представлений
об
электролитической
диссоциации
Научатся: Обсуждать строение п.48атома железа, физические и 49
химические свойства железа
Получат
возможность
научиться:
разъяснять
свойства железа в
свете
представлений
об
окислительновосстановительных процессах и
электролитической
диссоциации
Научатся: Знать
свойства п.49
60

оксиды, гидроксиды
и соли железа (II) и
железа
(III).
Качественная
реакция на ионы.

58
59

соединений Fe+2 и Fe+3
Получат
возможность
научиться: составлять
уравнения реакций в свете
представлений
об
электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных процессах
Научатся:
выполнять п.50
экспериментальные
задачи
индивидуально
разными
способами

Практическая работа №7. Решение
экспериментальных задач по теме
«Металлы и их соединения».

Обобщение и систематизация по теме
«Общие свойства металлов»
Контрольная работа №3 по теме
«Общие свойства металлов»

Получат
возможность
научиться: выбирать наиболее
рациональный ход решения,
делать выводы на основании
наблюдений

Научатся: применять знания,
умения и навыки, полученные
при изучении темы

Раздел 3. Краткий обзор важнейших
органических веществ (7ч)
60

Органическая химия.

Предмет
органической химии.
Неорганические
и
органические
соединения. Углерод
– основа жизни на
земле. Особенности

п.3950

Дом.з
адан.

Научатся: Обсуждать
п.51
основные положения теории
строения
органических
соединений А.М. Бутлерова

Получат
возможность
научиться: записывать
61

строения
атома
углерода
в
органических
соединениях.

структурные
формулы
органических
веществ
на
примере алканов
Научатся: определять причины
многообразия
органических
веществ, основные признаки
классификации органических
соединений

Углеводороды. Л. О. № 13.
Знакомство с углём, нефтью,
продуктами переработки

Углеводороды.
Предельные
углеводороды.
Метан, этан, пропан.
Структурные
формулы
углеводородов.
Гомологический ряд
предельных
углеводородов.
Гомологи.
Физические
и
химические свойства
предельных
углеводородов.
Реакции горение и

Получат
возможность
научиться: определять
изомеры из предложенного
перечня структурных формул
органических
веществ,
ориентироваться
в
классификации органических
соединений
Научатся: Обсуждать
п.52отдельных
представителей 53
алканов (метан, этан, пропан,
бутан), их физические и
химические
свойства,
определения
гомологов,
гомологического ряда

Получат
возможность
научиться: составлять
структурные формулы алканов.
Научатся: Составлять
структурную формулу этилена,
его физические и химические
свойства, качественные реакции
62

замещения.
Нахождение
природе.
Применение.

на непредельные углеводороды.

Получат
возможность
научиться:
составлять
структурные
формулы
гомологов этилена.

Непредельные
углеводороды.
Этиленовый
ряд
непредельных
углеводородов.
Этилен. Физические
и
химические
свойства
этилена.
Реакция
присоединения.
Качественные
реакции.
Реакция
полимеризации.
Полиэтилен.
Применение
этилена.
Ацетиленовый ряд
непредельных
углеводородов.
Ацетилен. Свойства
ацетилена.
Применение.
62

Кислородсодержащие органические
соединения: спирты, карбоновые
кислоты, сложные эфиры, жиры,
углеводы.

Производные
углеводородов.
Краткий
обзор
органических
соединений:
одноатомные

Научатся: Обсуждать
п.55определение спиртов, общую 56
формулу
спиртов,
физиологическое
действие
метанола и этанола на организм

спирты,
Многоатомные
спирты, карбоновые
кислоты, Сложные
эфиры,
жиры,
углеводы,
аминокислоты,
белки. Роль белков в
организме.

Аминокислоты. Белки.

Сложные
эфиры,
жиры,
углеводы,
аминокислоты,
белки. Роль белков в
организме.

Получат
возможность
научиться составлять
уравнения
реакций,
характеризующих
свойства
спиртов
Научатся: определять
формулы
муравьиной
и
уксусной
кислот,
иметь
представление
о
сложных
эфирах
Получат
возможность
научиться:
составлять
уравнения химических реакций,
характеризующих
общие
свойства кислот, на примере
муравьиной и уксусной кислот.
состав, физические свойства,
применение и биологическую
роль жиров
Научатся: определять
п.57молекулярные
формулы 58
глюкозы, сахарозы, крахмала,
целлюлозы,
качественную
реакцию на глюкозу и крахмал,
биологическую роль глюкозы и
сахарозы

Получат
возможность
научиться:
определять
сходства и различие крахмала и
64

целлюлозы
Научатся: определять
молекулярные
формулы
глюкозы, сахарозы, крахмала,
целлюлозы,
качественную
реакцию на глюкозу и крахмал,
биологическую роль глюкозы и
сахарозы

Полимеры.

Понятие
о
высокомолекулярны
х
веществах.
Структура
полимеров: мономер,
полимер,
структурное звено,
степень
полимеризации.
Полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид.

Получат
возможность
научиться:
определять
сходства и различие крахмала и
целлюлозы
Научатся:
Составлять п.54
структурную
формулу
ацетилена, его физические и
химические свойства

Получат
возможность
научиться: составлять
уравнения химических реакций,
характеризующих
свойства
ацетилена

Итоговая контрольная работа № 4.

Обобщающий урок

Научатся: применять знания,
умения и навыки, полученные
при изучении тем
Научатся: обобщать основные
понятия курса химии 9 класс

Расчетные задачи. Установление
простейшей формулы вещества по
65

массовым долям элементов.
Резервное время

График выполнения практической части по химии в 9-хклассах
Дата 9а
План
1
2

Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической
реакции на её скорость.
Л.О. № 1. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства
кислот, оснований и солей как электролитов».

Контрольная работа № 1 по темам «Классификация химических реакций» и
«Электролитическая диссоциация».

Л. О. № 2. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами,
сульфидами сульфатами, нитратами).

Л.О. № 3. Качественная реакция на хлорид-ион..

Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

Л.О. № 4
– некоторые хим. свойства серной кислоты;
- качественная реакция на сульфат-ион
66

Факт

Дата 9б
План

Факт

9
10

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и
сера».
Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств.

Л. О. № 5. Распознавание катионов аммония.

Л. О. № 6. Знакомство с минеральными удобрениями.

Л. О. № 7. Распознавание карбонат - ионов.

14
15

Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Л. О. № 8. Природные силикаты.

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

Л. О. № 9. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Л. О. № 10. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Л. О. № 11. Знакомство с соединениями алюминия.

Л. О. № 12. Знакомство с рудами железа.

21
22

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их
соединения».
Контрольная работа №3 по теме «Общие свойства металлов».

Л. О. № 13. Знакомство с углём, нефтью, продуктами переработки.

Итоговая контрольная работа № 4.

График контрольных и практических работ
Класс

дата

Тема контрольной работы
план

9 класс

факт

Контрольная работа № 1 по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая
диссоциация».
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».
Контрольная работа №3 по теме «Общие свойства металлов».
Итоговая контрольная работа № 4.

Класс

Тема практической работы

Дата
план

9 класс

1. Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.
2. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и
солей как электролитов».
3. Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.
4. Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
5. Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств.
6. Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов.
7. Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

факт

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

1.1 Рабочая программа по химии для 8 - 9 классов составлена в соответствии с
правовыми и нормативными документами
Учебный
план
МАОУ
«СОШ
№5»
реализующий
основные
общеобразовательные программы основного общего, сформирован в соответствии с:
• Федеральным законом от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в
Российской Федерации» (далее – 273-ФЗ);
• приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
17.12.2010 № 1897
«Об утверждении федерального государственного
образовательного стандарта основного общего образования» (далее – ФГОС ООО);
• Примерной основной образовательной программой основного общего
образования (далее - ПООП ООО) (одобрена решением федерального учебнометодического объединения по общему образованию (протокол от 08.04.2015 г. №
1/15)).
• приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
30.08.2013 №1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления
образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам образовательным программам начального общего, основного общего и среднего
общего образования»;
• письмом Министерства образования и науки Российской Федерации от
04.03.2010 № 03-413 «О методических рекомендациях по реализации элективных
курсов»;
• Постановлением Главного Государственного санитарного врача Российской
Федерации от 29.12.2010 №189 «Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарноэпидемиологические требования к условиям и организации обучения в
общеобразовательных учреждениях» (далее – СанПин 2.4.2.2821-10);
• приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 28.12.2018
года №345 «О федеральном перечне учебников, рекомендуемых к использованию
при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных
программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
• приказом министерства образования Оренбургской области от 18.07.2019
года № 01-21/1463 «О формировании учебных планов начального общего и
основного общего
образования в общеобразовательных организациях
Оренбургской области в 2019-2020 учебном году».
Устава МАОУ «Средняя общеобразовательная
городского округа Оренбургской области»;
70

школа

№5

Кувандыкского

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений, опубликованная издательством «Просвещение»
в 2016 году (Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов
Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 8-9 классов).

9 класс Химия

ВНИМАНИЕ!